2019届四川省成都市高三第三次诊断性考试理综化学试题及答案

发布于:2021-10-26 14:55:17

绝密★启用前 四川省成都市 2019 届高三毕业班第三次诊断性考试 理综-化学试题 第 I 卷(共 126 分) 一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最*在成都投产,该材料是在玻璃表面镀 一层碲化镉薄膜,光电转化率高。下列说法错误的是 A.普通玻璃含有二氧化硅 B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C.碲化镉是一种无机化合物 D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放 8.下列关于有机物的说法正确的是 A.C6H10O2 的同分异构体中,能与 NaHC03 反应生成 CO2 的有 4 种 B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C.乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解 9.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与 Y、Z、W 结合形成质子 数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如右图转化关系: 下列说法错误的是 A.四种元素形成的单质中 W 的氧化性最强 B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C.甲常用作致冷剂 D.甲、乙分子均只含极性共价键 10.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为: -1- 已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列说法正确的是 A.反应①中参与反应的 HCHO 为 30 g 时转移电子 2 mol B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在 Fe3+ C.生成 44.8 LCO2 时反应②中参加反应的 Ag 一定为 8 mol D.理论上测得溶液吸光度越高,HCHO 含量也越高 11. 25℃将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为 Va 和 Vb 混合,保持 Va+Vb=100 mL,且生成的 BA 可溶于水。已知 Va、Vb 与混合液 pH 关系如图。下列说法错误 的是 A.曲线 II 表示 HA 溶液体积 B.x 点存在 c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) C.电离*衡常数 K(HA)>K(BOH) D.向 z 点溶液加入 NaOH,水的电离程度减小 12.下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是 -2- 13.已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含 LiPF6.SO(CH3)2 的有 机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如右图所 示。 下列分析正确的是 A.该锂离子电池正极反应为 FeS+2Li++2e-= Fe +Li2S B.X 与电池的 Li 电极相连 C.电解过程中 c(BaC12)保持不变 D.若去掉阳离子膜将左右两室合并,则 X 电极的反应不变 26.(14 分)甲烷是最简单的烃,是一种重要的化工原料。 (1)以甲烷为原料,有两种方法合成甲醇: 方法 I: 方法Ⅱ: (2) 在 密 闭 容 器 中 充 入 2 mol CH4 (g) 和 1 molO2 (g), 在 不 同 条 件 下 进 行 反 应 : 实验测得*衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化 如图所示。 ①P1 时升高温度,n(CH3OH)____(填“增大”、“减小”或“不变”);P1__ P2(填 “>、“<”或“=”); ②E、F、N 点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用 v(E)、v(F)、v(N)表示); -3- ③下列能提高 CH4 *衡转化率的措施是____(填序号); a.选择高效催化剂 b.增大 投料比 c.及时分离产物 ④若 F 点,2 (CH3 OH) =1 mol,总压强为 2.5 MPa,则 To 时 F 点用分压强代替浓度表示的* 衡常数 Kp=_ 。 (3)使用新型催化剂进行反应 2CH4 (g)+O2(g) 2CH3OH(g)。随温度升高 CH3OH 的产率如 图所示。 ①CH3OH 产率在 T1 至 T2 时很快增大的原因是 ; ②T2 后 CH3OH 产率降低的原因可能是____。 27.(14 分)亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠,并进行杂质分析。 实验 I 按图装置制备 NaC1O2 晶体 已知:①C1O2 为黄绿色气体,极易与水反应。 ②NaC1O2 饱和溶液在低于 38℃时析出 NaC1O2.3H2O 晶体,高于 38℃时析出 NaC1O2 晶体,温度高于 60℃时 NaCIO2 分解生成 NaC1O3 和 NaCI。 (1)装置 A 中 b 仪器的名称是____;a 中能否用稀硫酸代替浓硫酸____(填“能”或 “不能”),原因是____。 (2)A 中生成 C1O2 的化学反应方程式为____。 (3)C 中生成 NaC1O2 时 H2O2 的作用是____;为获得更多的 NaC1O2,需在 C 处添加装 置进行改进,措施为____。 -4- (4)反应后,经下列步骤可从 C 装置的溶液中获得 NaC1O2 晶体,请补充完善。 i 55℃时蒸发结晶 ii iii 用 40℃热水洗涤 iv 低于 60℃干燥,得到成品 实验Ⅱ 样品杂质分析 (5)上述实验中制得的 NaCIO2 晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐,其化学式为 ____,实验中可减少该杂质产生的操作(或方法)是____(写一条)。 28.(15 分)最新研究表明 As2O3 在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取 As2O3 设 计流程如下: 已知:H3AsO3 为弱酸,热稳定性差。 (1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____;“碱浸”中 H3AsO3 转化成 Na3AsO3 的 离子方程式为____。 (2)“氧化”时常在向混合液中通入 O2 时对体系加压,目的是____。 (3)“沉砷”过程中有如下反应: 沉砷

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